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下列关于铝的叙述中正确的是()A.铝的导电性比铜、银更强B.铝不易

作者:千赢国际  来源:千赢国际  时间:2019-10-04 07:49  点击:


  C、金属铝在常温下遇到浓硫酸以及浓硝酸会钝化,金属铝不能溶解于冷的浓硝酸,故C错误;

  D、铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程,故D正确.

  活泼金属,具有较强的还原性;常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化;既可以与酸反应又可以与碱反应。

  铝与酸反应:铝与浓硫酸在常温下发生钝化,2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

  铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。

  可简单认为是铝与某些金属氧化物(如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)或非金属氧化物(如SiO2等)在高热条件下发生的反应。

  取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数,即可快速配平,如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中,可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12,则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4,然后便可得到Al为8,Fe为9。

  取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数,即可快速配平,如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中,可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12,则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4,底下便可得到Al为8,Fe为9。

  Al是我们中学阶段学习的唯一既与H+反应也与OH-反应的金属,它与酸、碱反应既有相同点,也有不同点。

  相同点:Al均被氧化成+3价,所以1molAl不论与H+还是与OH-反应均生成3gH2。

  不同点:1molAl与H+反应消耗3molH+,而与OH-反应只消耗1molOH-,所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。

  铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化,钝化不是不反应,而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜,恰恰说明金属的活泼性。

  “下列关于铝的叙述中正确的是()A.铝的导电性比铜、银更强B.铝不易..”

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